生產(chǎn)還原鐵粉目錄

鐵粉 生產(chǎn)過程誰能給詳細(xì)說下，百度里搜不著，謝謝！

利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH

還原鐵粉如何控制碳含量和氫損

還原鐵粉的生產(chǎn)，通常需要高溫條件下氫流和一氧化碳流中的四氧化三鐵的還原。主要成分是結(jié)構(gòu)松散的單質(zhì)鐵。通常由固體或氣體還原劑(焦炭、木炭、煤炭、自來水煤氣、轉(zhuǎn)化天然氣、分解煤氣、氫氣等)制成，為了還原鐵的氧化物(鐵精礦壓鋼鱗等)制成海綿狀的鐵。

具體來說，有以下幾個(gè)步驟。

1.按質(zhì)量百分比提取20%-30%的原料，如鐵精礦、鋼鱗片等。

2.對(duì)原料進(jìn)行干燥、磁選、粉碎、篩分等處理，獲得符合要求的細(xì)粉。

3.將處理過的粉末放入罐中，送至一次還原爐進(jìn)行還原反應(yīng)，得到海綿鐵。

4.對(duì)一次還原的海綿鐵進(jìn)行脫雜處理，去除雜質(zhì)。

5。在100°C的溫度下，材料中水分含量5%，10%后干燥，去除雜物。

6.將處理過的材料添加到還原裝置中，利用氫氣進(jìn)行還原反應(yīng)。反應(yīng)溫度為700 ~ 860℃，還原時(shí)間為1 ~ 5小時(shí)即可得到鐵粉。

7.將得到的鐵粉粉碎至100目~ 200目，得到最終還原鐵粉。

在生產(chǎn)過程中，還原鐵粉的質(zhì)量指標(biāo)應(yīng)嚴(yán)格控制，如金屬鐵(MFE)占95%以上，酸不溶物(AIC)約占0.2 ~ 0.45%等，以保證產(chǎn)品質(zhì)量。

鐵粉 生產(chǎn)過程誰能給詳細(xì)說下，百度里搜不著，謝謝！

鐵粉的生產(chǎn)工藝主要有幾種，一種是機(jī)械粉碎法，將鐵屑使用破碎設(shè)備進(jìn)行破碎加工，然后用篩子篩取所需粒度的鐵粉;一種是還原法，以氧化鐵皮或超精粉為原料，然后經(jīng)過一系列加工、連續(xù)兩次還原后破碎、過篩、合批的鐵粉，俗稱還原鐵粉;一種是采用水或氣霧化方式，即采用高壓水或高壓氣體將要求的鋼水碾碎到要求的粒度，然后二次還原，所得為霧化鐵粉;另外，化學(xué)分解法、電氣分解法、蒸發(fā)冷凝法等可以生產(chǎn)各種用途的鐵粉，不同的工藝主要是針對(duì)不同的用途而設(shè)計(jì)的。

利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH

硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性。在溶液中加入酸可以抑制亞鐵離子的水解。

抑制Fe2+水解;

(2) FeCO3嗎?nH2O沉淀物易吸收硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀物。如果沉淀物被清洗過，那么洗滌液中就不含有硫酸根離子。

用試管取少量末清洗液，滴入BaCl2溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀，則表示沉淀已洗凈;

(3) FeCO3嗎?容易被氧氣氧化的nH2O變成FeOOH，同時(shí)生成二氧化碳和水。反應(yīng)式為4feco3 ?nH2O+O2= 4feooh + 4co2↑+ (4n-2) H2O。

4FeCO3嗎?nH2O+O2= 4feooh + 4co2↑+ (4n-2) H2O。

高溫時(shí)碳酸鈣分解生成二氧化碳，二氧化碳還原成碳生成一氧化碳，所以加入碳酸鈣后一氧化碳增加，還原鐵粉的產(chǎn)生率提高。

分解會(huì)產(chǎn)生CO2，與C反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生還原劑CO。

還原鐵粉如何控制碳含量和氫損

還原鐵粉按生產(chǎn)工藝可分為兩個(gè)階段。第一步，在隧道窯中取固體碳還原海綿鐵，然后經(jīng)過粉碎機(jī)粉碎成粉末，也就是我們常說的一次還原。

鐵粉被還原一次之后，在帶燃?xì)庠钪蟹纸獍焙蜌溥M(jìn)行除氧和除碳，這個(gè)階段是二次還原粉末完成。

控制這兩個(gè)階段的氫損失和碳含量是關(guān)鍵的技術(shù)問題。

美奇冶金的試驗(yàn)人員在一次還原時(shí)以還原終點(diǎn)為好，此時(shí)會(huì)發(fā)生滲碳現(xiàn)象，但之后可以完全脫離。

在二次還原中，高溫區(qū)域以水為脫碳劑，低溫區(qū)域控制氣氛露點(diǎn)，防止鐵粉表面的氧化，低碳?可以得到低氫還原鐵粉。

從技術(shù)角度來說，“二次還原”很容易被誤解，因?yàn)榈谝淮尾荒芡耆€原，會(huì)再次被還原，所以“脫碳還原”更能說明問題。