還原鐵粉從膽礬溶液中置換銅的原理：

還原鐵粉置換化學

還原鐵粉置換過程發(fā)生的三個主要反應為：

在PH為2-2.5時，攪動的情況下式(1-1)為主要反應，而在靜止的情況下式(1-2)則變得重要，當PH<2時則鐵的溶解速度加快。已沉淀的金屬銅在置換過程中還會反溶，在充氣酸液中按式(1-4)緩慢溶解，但在硫酸鐵溶液中能夠較快溶解式(1-5)

Fe2+的氧化和Fe3+的水解：在浸出過程中含鐵礦物中鐵的溶解以及硫化礦和某些其他礦物氧化時，Fe3+的還原產生了相當數量的Fe2+，而Fe2+極易被氧化成Fe3+：

當Fe2+氧化所形成的Fe3+超過了溶解度，或PH值有所增長時，三價鐵就按式(1-7)水解而達到新的平衡。

控制溶液PH值防止Fe(OH)3沉淀析出 三價鐵在浸出過程是不可避免要產生的，而對沉淀置換又是非常有害的，因此，防止Fe(OH)3沉淀析出，對硫酸銅溶液提銅作業(yè)的成敗關系甚密。Fe(OH)3沉淀的PH值與Fe3+離子濃度有關，當溶液PH超過3.7時，溶液當中雖然Fe3+離子濃度很低(10-5M)也要被水解沉淀析出，析出的Fe(OH)3固體進入沉淀銅中則降低沉淀銅品味，阻礙銅離子被鐵還原和降低置換速度。因此，當用鐵還原銅時，溶液的PH值最佳控制范圍開始為±2，終止為±3。