還原鐵粉制備方法目錄

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產鈦白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：（1）干燥過

鐵粉 生產過程誰能給詳細說下，百度里搜不著，謝謝！

利用生產鈦白的副產品綠礬（FeSO4?7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH

準備材料:純鐵片，氫氧化鈉，水，鹽酸，酒精，熱板，實驗室濾紙。\\

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2.將純鐵片切成小塊，放入燒杯中。\\

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3.放入大量的氫氧化鈉，使其完全覆蓋鐵片。\\

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4.將燒杯溶液加熱至沸騰，繼續(xù)加熱，直到鐵片完全融化。\\

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5.加入鹽酸，排出產生的氣體。\\

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6.過濾溶液得到還原鐵粉。\\

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7.用酒精溶液清洗還原鐵粉，去除雜質。\\

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8.將還原鐵粉放在熱板上完全干燥。\\

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9.收集干燥的還原鐵粉，保存在干燥的容器中。\\

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注意事項:\\

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1.在實驗室操作時要注意安全，戴好手套和護目鏡。\\

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2.氫氧化鈉溶液有刺激性，避免直接接觸皮膚和眼睛。\\

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3.加熱溶液時，注意不要加熱過度產生危險氣體。\\

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4.收集還原鐵粉時，要選擇干燥的容器，避免受潮。

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產鈦白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：（1）干燥過

(1)干燥過程主要是為了去除游離水和結晶水，過程中會有少量的FeCO3嗎?nH2O在空氣中被氧化為FeOOH。根據氧化還原反應的電子保存和原子保存，4feco3 ?nH2O+O2= 4feooh + 4co2↑+ (4n-2) H2O。nH2O+O2= 4feooh + 4co2↑+ (4n-2) H2O。

(2)將12.49克干燥FeCO3樣品燒至600℃，使質量為8.00克，再加熱，得到fe6.16克。分析樣本是FeCO3和FeOOH。分解生成鐵氧化物和二氧化碳及水從鐵元素化合價判斷，氧化物中含有亞鐵離子和鐵離子，氧化物為FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe是3o4;

作為樣品中的FeCO3。設物質的量為x。FeOOH物質的量是y。

由鐵元素守恒得:x+y=6.16g56g/mol;116x+89y=12.49

計算x=0.1mol;y=0.01摩爾。

它的質量是feco 3.11.6 g FeOOH 0.89 g

FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4。FeCO3: 11.6 g, FeOOH: 0.89 g

(3) 28.12克還原鐵粉(含少量FexC)在氧流中加熱，為CO2224mL(物質量0.01 mol)， FexC物質量為0.01 mol。用相同質量的還原鐵粉和足量的硫酸反應，得到H2 10.752L，物質的量為0.48 mol，根據反應式，消耗鐵的量為Fe+H2SO4= H2↑。鐵的質量=0.48摩爾×56克/摩爾=26.88克。FexC中碳物質的量是0.01摩爾，FexC的質量=28.12克-26.88克=1.24克。假設物質的量是0.01摩爾，摩爾質量=1.24g0.01摩爾=124克/摩爾。

根據化學式FexC計算，x=2?；瘜W方程式是Fe2C，所以答案是Fe2C。

鐵粉 生產過程誰能給詳細說下，百度里搜不著，謝謝！

鐵粉的生產工藝主要有幾種，一種是機械粉碎法，將鐵屑使用破碎設備進行破碎加工，然后用篩子篩取所需粒度的鐵粉;一種是還原法，以氧化鐵皮或超精粉為原料，然后經過一系列加工、連續(xù)兩次還原后破碎、過篩、合批的鐵粉，俗稱還原鐵粉;一種是采用水或氣霧化方式，即采用高壓水或高壓氣體將要求的鋼水碾碎到要求的粒度，然后二次還原，所得為霧化鐵粉;另外，化學分解法、電氣分解法、蒸發(fā)冷凝法等可以生產各種用途的鐵粉，不同的工藝主要是針對不同的用途而設計的。

利用生產鈦白的副產品綠礬（FeSO4?7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH

硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性。在溶液中加入酸可以抑制亞鐵離子的水解。

抑制Fe2+水解;

(2) FeCO3嗎?nH2O沉淀物易吸收硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成白色沉淀物。如果沉淀物被清洗過，那么洗滌液中就不含有硫酸根離子。

用試管取少量末清洗液，滴入BaCl2溶液，如不產生白色沉淀，則表示沉淀已洗凈;

(3) FeCO3嗎?容易被氧氣氧化的nH2O變成FeOOH，同時生成二氧化碳和水。反應式為4feco3 ?nH2O+O2= 4feooh + 4co2↑+ (4n-2) H2O。

4FeCO3嗎?nH2O+O2= 4feooh + 4co2↑+ (4n-2) H2O。

高溫時碳酸鈣分解生成二氧化碳，二氧化碳還原成碳生成一氧化碳，所以加入碳酸鈣后一氧化碳增加，還原鐵粉的產生率提高。

分解會產生CO2，與C反應會產生還原劑CO。