氯和大量鐵粉的反應(yīng)是典型的氧化還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中氯作為氧化劑

鐵作為還原劑。

我們必須明確氯和鐵的反應(yīng)中化合價(jià)的變化。氯在反應(yīng)前為0價(jià)(氯分子Cl)，反應(yīng)后為1價(jià)(氯化物)。反應(yīng)前的鐵是0價(jià)(因?yàn)槭氰F粉)，反應(yīng)后變成2價(jià)和3價(jià)(因?yàn)樽兂设F的氯化物)。

因?yàn)樵谶@個(gè)特定的反應(yīng)中鐵會(huì)過(guò)剩，所以與生成的氯化鐵(FeCl)進(jìn)一步反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl)。這是因?yàn)殍F具有還原性，可以將氯化鐵的鐵離子(Fe3)還原為鐵離子(Fe2)。

因此，如果在氯中加入大量鐵粉，就會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)。

2fe 3cl→2fecl(初始反應(yīng))

過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和氯化鐵反應(yīng)。

Fe 2fecl→3fecl(還會(huì)進(jìn)一步反應(yīng))

綜合兩個(gè)反應(yīng)，可以得到氯和鐵粉的合計(jì)反應(yīng)式。

3fe 2cl→2fecl

Fe 2FeCl→3FeCl(進(jìn)一步)。

6fe 4cl→6fecl(總反應(yīng)，但通常簡(jiǎn)化為2fe 3cl→2fecl。

但是，需要注意的是，實(shí)際上很多時(shí)候只寫最終產(chǎn)物的氯化亞鐵。過(guò)量的鐵可以保證反應(yīng)完全進(jìn)行到那個(gè)程度。更普遍的說(shuō)法是:

2fe 3cl→2fecl(實(shí)際反應(yīng)如下)

2fe 3cl→2fecl(存在過(guò)量鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng))

這里有一點(diǎn)需要注意:如果鐵過(guò)剩，那么最終生成物不是氯化鐵，而是氯化亞鐵。最終的反應(yīng)方程式是這樣的

2fe 3cl→2fecl(鐵過(guò)剩時(shí)的正確總反應(yīng))。